[OT] Frage an die Chemiker hier

[moosbert]

Ja, aber das ist doch der selbe Gedanke, nur von der andere Seite aufgezäumt, oder?

Ich nehme also 40g NH3OH und bringe diese mit H2O auf 1000g Gesamtgewicht:

Wenn ich jetzt keine Waage benutze, dann rechne ich die 40g NH3OH über die Dichte ([g/cm3] oder in diesem Fall [g/ml]) in ml um und Lande bei 43.96ml NH3OH die dann 40g entsprechen.

(Dimensionskontrolle: Gewicht / Dichte = g / (g/ml) = g * ml/g = ml)

Nun fehlen mir also 1000g - 40g = 960g Masse an H2O, die, über die Dichte berechnet 958.08ml entsprechen.

43.96ml NH3OH (25%) + 958.08ml H2O ergeben 1002.04ml NH3OH aq.(1%).

Ich möchte jetzt aber, um das besser abmessen zu können genau auf 1000ml Ziellösung landen. Also:
1000ml/1002.04ml = 0.9980
Beide Seiten mit diesem Faktor multipliziert ergibt:
43.86ml NH3OH (25%) + 956.16ml H2O = 1000.03ml NH3OH aq.(1%).

Die Differenz von 43.87ml zu 43.70ml müsste ein Rundungsfehler sein, der aber nicht in Gewicht fällt.

Oder?


greetz, moosi


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omfg, und das passiert mir als Geochemie-Vertiefer...: NH4OH natürlich...!
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Wer anderen eine Grube gräbt, der hat ein Grubengrabgerät...