[OT] Frage an die Chemiker hier

[moosbert]

Völlig off-topic, aber ich hab keine Lust mich extra in nem Chemieforum anzumelden, und sooo kompliziert ist meine Frage auch nicht...

Ich möchte Ammoniak verdünnen, und zwar von 25%ig auf 1%ig (als Dispergierungslösung zur Korngrößenanalyse mit der Laserdiffraktometrie).
Gehe ich recht in der Annahme, dass ich für eine genaue Verdünnung über die Dichte der beiden Lösungen gehen muss?
Prinzipiell müsste ich ja einfach die 25%ige Ammoniumhydroxidlösung auf 1:25 (1 Teil NH3OH 25%ig und 24 Teile H2O dest.) verdünnen. Da wir aber wissen, dass aus 1000ml Ethanol und 1000ml Wasser beispielsweise keine 2000ml Lösung entstehen (unterschiedliche Größe der Moleküle --> Dichte), muss ich doch die Dichte mit in die Berechnung einbeziehen, oder?

Sähe dann folgendermaßen aus:

Dichte Ammoniak: 0.91 g/cm3
Dichte Wasser : ~1 g/cm3

folgt:
1ml Ammoniak wiegt 0.91g, 1ml Wasser wiegt ~1g

einfacher Dreisatz liefert:
1g Ammoniak = 1.099ml
1g Wasser = 1.002ml (mit genauer Dichte für Wasser = 0.998 g/cm3)

mit der Zielverdünnung von 1:25 folgt:
109.89ml (entspricht 100g) NH3OH (25%ig) plus 2404.80ml (entspricht 2400g) H2O dest. müssten 2514.69ml wässrige NH3OH-Lösung (1%ig) ergeben.

Umrechnung auf 1000ml Ziellösung (x/2.51469) liefert:
43.70ml NH3OH (25%ig) auf 1000ml mit H2O dest. aufgefüllt ergibt 1000ml 1%ige Ammoniaklösung.

Vergleich ohne Einbeziehung der Dichte:
40ml NH3OH (25%ig) auf 1000ml H2O dest. ergibt 1000ml Ziellösung.

Anderes Verdünnungsproblem:
Wenn ich jetzt beispielsweise 0.25%ige Lösung habe und diese mit 25%iger auf die Zielverdünnung von 1% bringen möchte, gehe ich doch über dieses Verdünnungskreuz und lande bei ungefähr 30ml 25%iger Lösung die ich mit der 0.25%igen auf 1000ml auffülle, oder?

Eigentlich müsste das so richtig sein. Bin mir da auch eigentlich recht sicher, aber vielleicht kann mir das jemand von euch kurz bestätigen (Chemieleistungskursler hier unterwegs...?)


Thnx & greetz, moosi








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Wer anderen eine Grube gräbt, der hat ein Grubengrabgerät...